Cursos USP - Química Geral e Inorgânica Básica

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Cursos USP - Química Geral e Inorgânica Básica

Sobre o Curso

CURSOS USP – Química Geral e Inorgânica Básica

 

Sobre o Curso

Aulas do curso regular de Farmácia e Bioquímica do Instituto de Química da USP

Docente responsável: Profa Dalva L. A. de Faria

 

Objetivos:

Introduzir conceitos fundamentais de Química, com ênfase na correlação entre a estrutura da matéria e suas propriedades macroscópicas.

 

Conteúdo:

Solubilidade. Estudo de soluções. Estequiometria e unidades de concentração. Tipos de reações químicas: ácido-base, óxido-redução, complexação e precipitação. Ligação química: iônica, covalente, modelos intermediários. Propriedades periódicas. Equilíbrios químicos. Equilíbrios em solução. Espontaneidade das reações.

 

Plano de Aulas:

Apresentação da disciplina

Vidraria básica de laboratório. Algarismos significativos. Equações químicas.

Introdução a equilíbrios químicos em solução: equações químicas na forma completa e na forma iônica líquida. Balanceamento de equações químicas.

Concentração de soluções

Concentração de soluções. Tipos de reações químicas.

Tipos de reações químicas: produtos pouco dissociados

Ácidos e bases. Hidrólise. Soluções tampão.

Tipos de reação química: formação de gases. Constantes de equilíbrio. Kc e Kp

Tipos de reações químicas: óxido-redução. Balanceamento de reações de óxido-redução

Tipos de reação química: formação de sólidos. Solubilidade e Kps.

Solubilidade e Kps. Ligações químicas: ligação iônica.

Ligação iônica. Propriedades das substâncias iônicas

Propriedades das substâncias iônicas

Ligação covalente: características gerais. Estruturas de Lewis. Geometria molecular: VSEPR

Geometria molecular. Cargas formais. Ordem de ligação.

Cargas formais. Ordem de ligação. Eletronegatividade e caráter iônico da ligação covalente

Teoria da Ligação de Valência e Teoria dos Orbitais Moleculares

Fundamentos da Teoria da Ligação de Valência e Teoria dos Orbitais Moleculares. Hibridização.

Forças intermoleculares e interação íon-dipolo

Termodinâmica química: variação de entalpia.

Variação de entalpia.

Equilíbrio químico e termodinâmica: entropia.

Equilíbrio químico e termodinâmica: entropia do sistema e da vizinhança.

Equilíbrio químico e termodinâmica: energia livre de Gibbs.

Cálculos envolvendo equilíbrios químicos em solução: ácidos e bases fracos.

Cálculos envolvendo equilíbrios químicos em solução: soluções tampão

Cálculos envolvendo equilíbrios químicos em solução: soluções tampão

 

material de apoio

Bibliografia

Bibliografia:

1)      P.W Atkins e L. Jones, Chemistry: Molecules, Matter and Change, 4ª ed. E post., W.H. Freeman, New York American Books, New York, 1999.

2)      P. W. Atkins e L. Jones, Princípios de Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Bookman, Porto alegre, 2001 ( e posteriores).

3)      J. C. Kotz e P. Treichel Jr, Chemistry and Chemical Reactivity, 4ª ed. E posteriores, Saunder Colege Pub., N. York, 1999.

4)      J. C. Kotz e P. Treichel Jr, Química e reações químicas, vol. 1 e 2, Thomson, São Paulo, 2005 e posteriores.

5)      J.B. Russell, Química Geral, Mc Graw-Hill, 1982.

6)      P.W Atkins, General Chemistry, Scientific American Books, New York, 1989.

7)      A. Burrows, J. Holman, A. Parsons, G. Pilling e G. Price, Chemistry3 – Introducing norganic, organic and physical chemistry, Oxford University Press, 2009.

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